Question

7．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• B． 將0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變大，呈中性
• D． 將稀氨水加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中的物料守恒分析；
B．反應后溶質為等濃度的氯化銨、氯化鈉和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性；
C．水的電離為吸熱反應，升高溫度后水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，溶液的pH減小；
D．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)可知，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，根據(jù)混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．將0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶質為等濃度的NaCl、NH₄Cl和NH₃•H₂O，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則混合液顯示堿性，溶液中粒子的物質的量濃度大小關系為：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，溶液仍然為中性，但是溶液的pH變小，故C錯誤；
D．該氨水溶液中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，由于稀釋后溶液的溫度不變，則氨水的電離平衡常數(shù)K_b不變，而氫氧根離子濃度減小，所以該比值增大，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、水的電離、弱電解質的電離及其影響，題目難度中等，試題知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．