Question

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等體積混合（pH＞7）：

c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、二者混合后為氯化鈉和醋酸，溶液中醋酸部分電離出氫離子，水也電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，錯(cuò)誤，不選A；B、混合后溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離大于銨根離子的水解，則溶液銨根離子濃度大于一水合氨濃度，錯(cuò)誤，不選B；C、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物料守恒分析，正確，選C；D、二者等體積混合后反應(yīng)生成等量的氯化鈉和草酸氫鈉，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，有2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)+ c(Cl－)，錯(cuò)誤，不選D。