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【題目】根據題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關系如圖所示．計算：該溫度下水的離子積為 ．

【答案】
（1）2.0×10﹣7；8×10﹣11；高于
（2）10﹣15
【解析】解：純水顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol/L，此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中的c（OH﹣）= = =8×10﹣11mol/L，而在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c（H+）=c（OH﹣），故由水電離出的c（H+）=8×10﹣11mol/L；25℃時，水的離子積Kw=1×10﹣14 ， 而此溫度下，水的離子積Kw=4.0×10﹣14 ， 由于溫度越高，水的電離被促進，水的離子積數值越大，故此溫度高于25℃．所以答案是：2.0×10﹣7； 8×10﹣11；高于；（2）根據圖知，當c（H+）=10﹣5 mol/L，c（OH﹣）=10﹣10 mol/L，由離子積常數=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣5.10﹣10=10﹣15 ， 所以答案是：10﹣15 ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中正確的是（ ）

A. 該分散系能發(fā)生丁達爾效應 B. 該分散系為溶液

C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時間可能很快出現分層現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）恒溫下，容積均為2L的密閉容器M，N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數據如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；達平衡時c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.x=2
B.平衡時M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N達到平衡時容器中各物質濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是

A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前縮小體積使壓強增大，則其v﹣t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）．

②達到平衡時，容器內的壓強為起始時的1.5倍，則此時反應的化學平衡常數K=；若此時再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動”．）若將該反應的起始條件改為恒溫恒壓，則達到平衡時，CO2的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學方程式為
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請從反應能否自發(fā)進行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應的一個條件，能使平衡體系中n 增大的措施有（答出兩點即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（ ）
A.KClO3發(fā)生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 轉移的電子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A，B，C，D，E，X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）

A.若D是一種強堿，則A，B，C均可與X反應生成D
B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．

圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L．

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