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試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質量相等的兩份試樣，按下圖所示進行實驗.

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣x中氧化銅的質量為           (用m表示).
(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu  Fe+2H+=Fe2+H2↑
(2) m
本題第一問比較簡單.發(fā)生的反應為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑
第二問是考查思維的嚴密性和敏捷性.由題意，反應后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉化為單質銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe,所以m為銅的質量.故一份試樣中氧化銅的質量為×MCuO=m=m.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是……（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：
①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O
②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O
現有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：
實驗序號
a
b
c
樣品質量(g)
9.6
12.8
64.0
氣體體積(L)
5.04
6.72
V
 
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO3－)＝         ；
（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝           ；
（3）通過計算分析實驗c組中產生氣體的體積（V）范圍                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子
A．是Fe3＋和Cu2＋B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋D．只有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
現將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物。則：
（1）溶液中存在那些離子？
（2）離子的濃度各是多少？（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2； ②Fe2O3； ③Na； ④Ca(NO3)2。銅粉可溶解的是（   ）
 
A．①②B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是                                        （    ）
A．只有Fe2+B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某久置的FeCl2溶液略顯黃色，同學認為可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+
（1）請設計實驗驗證溶液中是否存在Fe3+______
（2）若溶液中存在Fe3+，應如何除去？（用離子方程式說明）______
（3）若把溶液的Fe2+全部轉化成Fe3+應該如何操作？（用離子方程式說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeSO4溶液中的硫酸鐵和硫酸銅雜質，可選用的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉B．氨水C．銅粉D．鐵粉

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