Question

18．下表是周期表中的一部分，根據(jù)①-⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F、O，還原性最強的單質(zhì)是Na，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si；
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是PH₃；
（5）③元素單質(zhì)和②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為P，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧元素、氟元素沒有正化合價；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，上述元素中Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（5）②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（6）Be的金屬性比Li的弱，Be與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成BeCl₂與H₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為P，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne．
（1）稀有氣體Ne化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧元素、氟元素沒有正化合價；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，Na的金屬性最強，單質(zhì)的還原性最強；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，
故答案為：Ne；F、O；Na；Si；
（2）F元素沒有最高價含氧酸，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，上述元素中Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，電子式為
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；NaOH；；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑最大的是Na，
故答案為：Na；
（4）O、Cl、P中P的非金屬性最弱，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故PH₃ 穩(wěn)定性最弱，
故答案為：PH₃；
（5）②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）Be的金屬性比Li的弱，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢，Be與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成BeCl₂與H₂，反應(yīng)方程式為：Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑，
故答案為：緩慢；Be+2HCl═BeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意掌握金屬性、非金屬強弱比較實驗事實．