【題目】某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種:K+、Na+、NH4+Cl-、SO42-、CO32-,為確認溶液中的離子組成進行如下實驗:

200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的KOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.672L(已換算成標準狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

③將②溶液進行焰色反應實驗,透過藍色鈷玻璃看到了紫色火焰

A. 一定存在K+SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl-、Na+

B. 一定存在K+SO42-、CO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+

C. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Na+,一定不存在Cl-

D. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Na+、Cl-

【答案】D

【解析】①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量鹽酸后,沉淀部分溶解,說明白色沉淀為BaCO3BaSO4,則溶液中含有SO42-、CO32-;②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,說明溶液中有NH4+;③將②溶液進行焰色反應實驗,透過藍色的鈷玻璃看到了紫色火焰,說明溶液中含有K+,但加入了KOH,不能確定原溶液中是否含有K+,則一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Na+、Cl-,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(  )

A. 150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 25 mL 1.5 mol·L-1CuCl2溶液

D. 75 mL 3 mol·L-1KClO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《齊民要術(shù)》中記載了二十三種利用谷物釀制食醋的工藝。其經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為:糖化→酒化→一醋化。下列說法不正確的是( )

A. 糖化過程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B. 傳統(tǒng)釀醋工藝均經(jīng)歷了釀酒的過程

C. 酒化和醋化都要在有氧環(huán)境中進行

D. 發(fā)酵液的溫度控制到“小暖如人體”的程度是為了提高酶的活性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙溶液。分別含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-OH-、NO3-六種離子中的三種。

1)甲溶液明顯呈堿性,則甲溶液中的三種離子是__________________________。

2)向乙溶液中加一定量________(選填:活性炭、氫氣、硫酸亞鐵、銅片),可能得到一種金屬,寫出反應的離子方程式_____________________________

3)將甲、乙兩溶液按適當?shù)谋壤旌希梢允谷芤褐械碾x子轉(zhuǎn)化為一種紅褐色沉淀,該反應的離子方程式_________________________。同時還可以生成另一種白色沉淀,各離子恰好完全沉淀,將沉淀過濾后的溶液中主要含有的物質(zhì)是_________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某澄清溶液中,可能存在下列幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-CO32-。取該溶液進行下列實驗

pH試紙檢驗該溶液呈強酸性

另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,當溶液呈堿性時,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷原溶液中肯定存在的離子是____________,肯定不存在的離子是__________。要檢驗可能存在的離子,可采用的實驗方法是__________________。

(2)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式___________________ 、_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱,則放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有___________ 、______;可能有_____;一定沒有_______;若要確定可能有的物質(zhì)可通過________確定(填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是 ( )

A.稀硫酸滴在鐵片上:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3 H2

B.氧化鎂與稀鹽酸混合: MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

D.稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-4H+3e→NO2H2O ;KMnO4、Na2CO3Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)()能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_______________________________

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草述鉤元》中的“石堿”條目下記載“采蒿蓼之屬。開窖浸水。漉起。曬干燒灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久則凝淀如石。連汁貨之四方。浣衣發(fā)面!毕铝姓f法錯誤的是

A. “石堿”的有效成分為碳酸鹽 B. 記載中包括石堿的制法與用途

C. 制取過程中包括浸取、過濾、煅燒、蒸發(fā)結(jié)晶操作 D. “浣衣發(fā)面”都與石堿的堿性有關

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