把鐵粉加到下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是
A． NaCl溶液B．稀硫酸C．FeCl3溶液D．AgNO3溶液
D
A錯，鐵與氯化鈉溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變；B錯，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與氫氣，溶液質(zhì)量增重；C錯，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液，溶液質(zhì)量增重；D正確，鐵將銀離子置換出來得到銀單質(zhì)，溶液質(zhì)量減輕；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有關(guān)說法不正確的是（    ）
A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強于FeO42—
B．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2
D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+ 。
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請回答下列問題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu和Cu2O的混合物7.6 g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是
A．8.8 gB．9.2gC．8 gD．16 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在
A．NO3－　B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準(zhǔn)備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。
[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準(zhǔn)備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）      ；不需要的試劑有（填序號）      。
（2）本實驗所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為                。
（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，認為最合理的是            （填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是                                                 。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量        （偏大、偏小、無影響）。
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻（）廢水用硫酸亞鐵銨[]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為
B．處理廢水中的的物質(zhì)的量為
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．在當(dāng)中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答：
①寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：                   
②在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。
寫出鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     
（2）鋁片放入NaOH溶液中有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有3mol·L－1鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為 （  ）
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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