用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L(標準狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是(　　 )

A． B． C． D．

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電解原理，陽極析出氧氣，陰極析出M單質(zhì)，陽極產(chǎn)生氧氣得物質(zhì)的量是b/22.4mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是b/22.4mol×4=b/5.6mol，M的化合價是+x，設(shè)M的相對原子質(zhì)量是y，根據(jù)得失電子守恒可知a/y×x=b/5.6，解得y=5.6ax/b，所以答案選C。

考點：考查電解原理的應(yīng)用級氧化還原反應(yīng)的計算

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）甲裝置的作用是： ；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進入。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（2）試劑1可以是 （填編號），作用是 。

A．稀硫酸    B．飽和碳酸鈉溶液    C．乙醇

（3）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在 ℃左右。

（4）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

( 15 分）【 化學一選修化學與技術(shù) 】硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸。

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通人燃燒室的氧氣過量50 % ，為提高SO2 轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計 1 和流量計 2 的空氣體積比應(yīng)為 。 b 管排出的尾氣的處理方法 是 。

（3）與使用硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是 。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省新高三起點調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO

B．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中： K+、CO、 NO、AlO

C．水電離產(chǎn)生的。(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－

D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學方程式表示，已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝　NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸 d．稀硫酸

e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母代 號） ；

①B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；

③在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學式為 ；

④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是 。

（2）該小組同學為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行如圖所示實驗：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是（選填字母序號） ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為 、 、 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成40.0LN2（標準狀況） B．有0.250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的電子排布式是： 。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．CH3CH3 C． D．CH3CH2OH

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。

 

 

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