下列關(guān)于藥品的使用和保存,儀器選用正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B.準(zhǔn)確量取9.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量NaOH固體 D.實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上第一次階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熱化學(xué)方程式S(l)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-293.23 kJ/mol.分析下列說(shuō)法中不正確的是

A. S(s)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ

B.S(g)+O2(g)===SO2(g),生成1mol SO2(g), 反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣

B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32﹣

C.無(wú)色溶液焰色反應(yīng)呈黃色,結(jié)論:試液是鈉鹽溶液

D.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,有下列四種溶液:

0.1mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說(shuō)法正確的是

A.由水電離出H+的濃度c(H+) :①>③

B.將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí),所得溶液的pH=5

C.①與③混合,若溶液pH = 7,則體積V(NaOH)>V(CH3COOH)

D.將②與④等體積混合,若溶液pH < 7,各離子濃度的關(guān)系為:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物。回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥,治療胃酸過(guò)多。試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:

(2)高溫下,過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42— 高鐵酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有 (寫(xiě)離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為:H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

(SCN— 中S為—2價(jià),將方程式補(bǔ)充完成并配平)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀釋,下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動(dòng) D.溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)甲、乙存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是( )

A.Al(OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知:A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

……

C

A

B

……

D

A.A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B.與A同周期且與C同主族的E元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑

C.離子半徑:C>A>B

D.B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.(1)工業(yè)上合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1。

①恒溫容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

b.單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

e.容器內(nèi)的氣體密度不變

f.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______ kJ。

②0~1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______ mol·L-1·h-1。

③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

Ⅱ.(1)二氧化碳是一種重要的溫室氣體,減少二氧化碳的排放是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH>0。二甲醚氣體的燃燒熱為1 455 kJ·mol-1,工業(yè)上用合成氣(CO、H2)直接或間接合成二甲醚。下列有關(guān)敘述正確的是________。

A.二甲醚分子中含極性共價(jià)鍵

B.二甲醚作為汽車燃料不會(huì)產(chǎn)生污染物

C.二甲醚是非極性分子 D.表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 455 kJ·mol-1

(2)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示:正極為_(kāi)_______(填“A電極”或“B電極”),H+移動(dòng)方向?yàn)椋河?u> 到 (填A(yù)或B),寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式:___________。

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