【題目】一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

【答案】D

【解析】

A. 由圖象可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，即 v正(H2)=3v逆(CO2)，故B錯(cuò)誤；

C. 正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.曲線Ⅰ H2、CO2的投料比為2:1，設(shè)投入H2、CO2的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，a點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗CO2 0.6mol、消耗H2 1.8mol，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，故D正確；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是

A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C. 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，回答下列問題。

(1)在 25℃、101 kPa 時(shí)，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與 NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

(3)某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

則斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H-Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物是中學(xué)階段重點(diǎn)研宄的物成.

(1)按性質(zhì)分類，Na2O2____________(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物。

(2)用離子方程式說明Al(OH)3是兩性氫氧化物： ____________________。

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究有關(guān)鈉、鎂、鋁的化合物的性質(zhì)(夾持儀器省略)。將液體A遂滿加入到固體B中，回答下列問題：

①若A為70%硫酸溶液，B為Na2SO3，C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液，旋開E后，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②若A為水，B為Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋開E，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

③若A為濃鹽酸，B為NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是________________，繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐?/span>I2能被Cl2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下：

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中_________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條)

（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作運(yùn)算)已知：＋I2=＋2I－

（3）某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能 ____(填“無影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中6種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素

信息

Q

單質(zhì)是穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片

W

最高化合價(jià)為+7價(jià)

X

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)

Y

焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

Z

地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機(jī)外殼

M

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)Q元素所在周期表的位置為_____。

(2)W單質(zhì)的電子式為_____。

(3)Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)Y的金屬性強(qiáng)于X，請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_____。

(5)下列對(duì)于M及其化合物的推斷中，正確的是_____(填序號(hào))。

①M的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同

②M的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性

③M的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

(6)與M位于同一主族，電子層數(shù)比M多一層的元素在生活中的用途是_____(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是

A.兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的

B.析氫反應(yīng)（H++ H+→H2）不會(huì)影響NH3的合成

C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成

D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法

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同步練習(xí)冊(cè)答案