核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為
 
．
考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質的量的相關計算
專題：
分析：核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，所以質子數(shù)為A-N，電子數(shù)為A-N；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個中子；
解答： 解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，該氧化物的摩爾質量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質的量為
ng
(A+16)g/mol
；一個氧化物分子中含有（A-N+8）個中子，所以ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為
ng
(A+16)g/mol
×（A-N+8）=
n
A+16
（A-N+8）mol；
故答案為：
n
A+16
（A-N+8）mol；
點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確“數(shù)值上，原子的相對原子質量等于其質量數(shù)“是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，所有的原子都在同一平面上的分子是（　　）
A、甲烷B、乙醇C、乙烯D、丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．請指出下列過程需要破壞的作用力
①離子鍵  ②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力
（1）干冰熔化
 
；（填序號，下同）    
（2）氫氧化鈉溶于水
 
；
（3）過氧化鈉溶于水
 
； 
（4）氯化氫氣體溶于水
 
；
（5）冰熔化
 
；
Ⅱ．寫出下列物質的電子式：
（1）N2
 
  （2）Na2O2
 
（3）NH4Cl
 
（4）MgF2
 
 （5）CO2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（　　）
A、金屬性：Y＞Z
B、W的最高正價與最低負價絕對值之和為6
C、氫化物水溶液酸性：X＞W(wǎng)
D、YW3為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.14molNa2CO3 的溶液中逐滴加入含有0.2molHCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應后，溶液中各種溶質的物質的量（mol）正確的是（　　）
Na2CO3HCl NaClNaHCO3
A000.200.08
B0.4000.200
C00.060.140.14
D000.060.08
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式：Na：
..
Cl
..
：
B、乙烯的結構簡式：C2H4
C、硅的原子結構示意圖：
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L CH3OH含有的原子數(shù)為0.6NA
B、1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、常溫下，14.0g乙烯中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
D、0.1mol氨基（-NH2）中電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A、煤的干餾B、石油的分餾
C、石油的裂化D、萘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內壓強不再改變
B、v（H2O）=v（H2）
C、氣體的密度不再改變
D、反應不再進行

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