【題目】關于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是(雙選)(　　)
A.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用

【答案】A
【解析】A項中生成等量的CO2時，消耗的酸Na2CO3多，A正確；B項NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B錯誤；C中NaHCO3熱穩(wěn)定性小，C錯誤；D項NaHCO3和酸、堿都能反應，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（ ）

A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：X＜Y＜Z
B.非金屬性：X＞Y＞Z
C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D.q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中乙醇分子斷裂的僅是碳氧鍵的是（ ）

A.乙醇與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣

B.乙醇在濃硫酸140℃條件下反應

C.乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴

D.乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛或乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 無法計算該溫度下Y的平衡轉化率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.硫化氫分子的電子式：
B.S2﹣的結構示意圖：
C.HClO的結構式：H﹣O﹣Cl
D.NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是(　　)
A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產(chǎn)率很高
C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行
D.合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因該條件下催化劑的活性最好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關平衡常數(shù)K的說法正確的是

A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8，碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=

D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mo/LCuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀，可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 （填序號）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：

①寫出下列步驟的離子方程式或化學方程式
步驟I的化學方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：、萃取、蒸餾．

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