Question

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 

②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液

③0.02 mol·L^-1的HCl溶液與0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液與0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

A.四種溶液中c(HA^-)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

B.溶液①中粒子濃度大小順序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析：按照多元弱酸電離及其酸根水解規(guī)律，可判斷出HA^-的濃度由大到小為③＞①＞②＞④,A正確。