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【題目】氫化亞銅（CuH）是-種難溶的物質，可用CuSO4溶液和“另一種物質”在40C~50C時反應來制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應產生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關判斷不正確的是 （ ）

A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑

B. 另一種物質一定具有還原性

C. CuH跟HCl反應的化學方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃燒的化學方程式為：CuH+Cl2 CuCl+HCl

【答案】D

【解析】

A. CuH中Cu元素為+1價，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化劑也可做還原劑，A項正確；

B. Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，在反應中CuSO4作氧化劑，則“另一種反應物”在反應中作還原劑，具有還原性，B項正確；

C. CuH跟HCl反應能產生氣體，該氣體為氫氣，則反應為2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu，C項正確；

D. CuH在氯氣中能燃燒，氯氣是強氧化劑，CuH在氯氣中燃燒，反應產物是CuCl2，則發(fā)生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積恒定的密閉容器中，加入2molCH4和2molH2O，發(fā)生如下反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）

A.當容器內H2的物質的量n(H2)=3mol時，反應放出熱量akJ

B.當CH4與H2的反應速率3v正(CH4)=v逆(H2)時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若保持溫度不變，當容器內氣壓不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.反應達到化學平衡狀態(tài)后，再加入1molH2O，CH4的體積分數φ(CH4)將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的幾種物質混合而成。取適量樣品進行如下實驗(假設各反應物都充分反應)，根據實驗現象和實驗數據，下列說法不正確的是（ ）

A.沉淀甲中有1.97gBaCO3

B.固體混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C.根據上述實驗現象無法確定固體混合物X中是否有NaOH

D.用鉑絲蘸取溶液甲在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察焰色，即可判斷X中有無KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置圖的敘述中，正確的是

① ②

③ ④

A. 裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸

C. 裝置③：可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗

D. 裝置④：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________

(2)在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系是 ___________

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的體積分數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變

d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

(3)在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=_________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)

(4)T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

A B C

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________________________。

(2)寫出A裝置中反應的化學方程式_______________________。

(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；

D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。

(4)C裝置中觀察到的現象是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應式：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿付加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2與O2的混合氣體所含原子數為2NA

B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.15 g C2H6中含有共價鍵數目為7NA

D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA

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