5．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．氯化硫（S2Cl2）B．次氯酸C．六氟化氙D．三氟化硼

分析 化合物中元素原子價電子數(shù)+|化合價|=8，該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含有H原子一定不滿足8電子，結(jié)合形成共價鍵數(shù)目判斷．

解答 解：A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，Cl原子形成1個共價鍵，S原子形成2個共價鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．HClO中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．XeF6中Xe原子本身最外層有8個電子，且與F原子之間形成共價鍵，Xe原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，對于ABn型共價化合物，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進(jìn)劑，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑．20世紀(jì)60年代，火箭使用的是液體推進(jìn)劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氫等．
（1）K原子核外電子云有4種不同的伸展方向，電子填充了10個軌道；寫出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，比較反應(yīng)所涉及的原子的原子半徑大�。篕＞S＞C＞N＞O；
（2）寫出產(chǎn)物中含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，產(chǎn)物K2S的電子式為；
（3）已知S和氯水反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為S+3Cl2+4H2O→SO42-+8H++6Cl-；
（4）以上的火箭推進(jìn)劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標(biāo)況下N267.2L和另一種氣體單質(zhì)H2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3→H2+3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．LiB．CC．SiD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究
（1）實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A高氯酸，B碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉．
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-）．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是Cl＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．
（6）根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，否（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是（　�。�
A．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱
B．氣體單質(zhì)中一定有σ鍵，可能有π鍵
C．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，乙烯分子中有π鍵斷裂
D．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應(yīng)中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．原子半徑：T＞Q＞R
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�
A．BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D．三根B-F鍵鍵長都為130pm

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