17．1摩爾丙烷在光照情況下，最多可以與幾摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)（　　）
A．4molB．8molC．10molD．2mol

分析 1molC3H8中含有8molH原子，丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，H原子和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此計算消耗氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：1molC3H8中含有8molH原子，丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，H原子和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，所以8molH原子完全被取代最多消耗氯氣8mol，
故選B．

點評 本題以丙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重考查分析、計算能力，明確氯氣和H原子物質(zhì)的量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�
A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2
B．還原性強(qiáng)弱順序為：A2+＞B-＞Z-＞X2+
C．X2+是 XO4- 的還原產(chǎn)物，B2是 B-的氧化產(chǎn)物
D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5 A2++8H+=X2++5A3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鍛燒質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的石灰石10kg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得CO2多少立方米？若實際制得CO2 1.5m3，產(chǎn)率是多少？若制得相同體積CO2實際用去10.8kg石灰石，求原料的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為6mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（D）為0.4mol/（L•min）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）為0.4mol/（L•min）．
（3）化學(xué)方程式中n值為2．
（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）         ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）        ④v（D ）=8mol/（ L•min ）
其中反應(yīng)速率最快的是①（填編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中OH-、導(dǎo)線中的電子都向電極a移動
B．N2在正極生成
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．電極b的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還是有機(jī)溶劑．反應(yīng)流程、裝置如下．

制備硝基苯時還可能發(fā)生下列副反應(yīng)：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3-二硝基苯893011.57微溶
（1）制備硝基苯的反應(yīng)式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步驟①配置混酸：取100 mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配置混合酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再沿?zé)谧⑷?0mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混合酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（3）在室溫下向三頸瓶中的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻、加熱．上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少（或防止）副反應(yīng)發(fā)生或減少硝酸分解．
硝基苯的提純步驟為：

（4）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（5）驗證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須向液體中加入無水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（6）設(shè)計實驗證明“粗產(chǎn)品2”中含二硝基苯測定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C18H18O2，可溶于氯仿或氫氧化鈉溶液
B．雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．其苯環(huán)上的二氯代物有7種
D．1 mol雙烯雌酚跟H2反應(yīng)，最多可消耗8mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_趕走水中的溶解氧（或空氣）_．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3•5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)的成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；   假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；
假設(shè)3：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)．
【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），請說明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出．
【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】基于假設(shè)1，完成下表中的實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實驗試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水．
實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2CH（CH3）-B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D．H2S的電子式：

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同步練習(xí)冊答案