常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n)。
下列敘述中不正確的是
A.常溫下,pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),前者pH變化小
B.等溫下,等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+
D.溶液中由水電離出的C(H+),前者是后者的10m-n
A

試題分析:常溫下,濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n)。m<n ,說明醋酸的酸性強(qiáng),A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí),酸性較弱的一方受平衡影響程度大,電離平衡正向移動(dòng),后者pH變化范圍小,錯(cuò)誤;B、越弱越水解,NaCN溶液水解程度大,pH值大,正確;C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合,也一定存在電荷守恒,C(H+)+C(Na+)=C(CN-)+C(OH-),正確;D、溶液中由水電離出的C(H+),CH3COOH溶液中是10-(14-m),HCN溶液中是10-(14-n),正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列說法正確的是
A.CN + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3
B.0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大。篶(Na)> c(HCO3)>c(H)>c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,敘述正確的是
A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
B.25℃時(shí),將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
C.將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后,溶液的pH增大
D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )="2c" (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C.飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度都減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

pH=2的兩種一元酸X和Y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示.分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,下列說法正確的是
A.X為弱酸,B.Y為強(qiáng)酸,
C.X為強(qiáng)酸,D.Y為弱酸,

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶;
②醋酸溶液能導(dǎo)電;
③醋酸溶液中存在醋酸分子;
④常溫下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大;
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢。
A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是 
A.c(NH4+):③>①
B.水電離出的c(H):②>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某溫度下,幾種酸的電離常數(shù)如下:Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是
A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案