【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. K＋、SO42-、Fe3＋、Na＋ B. Ca2＋、SO32-、AlO2-、Cl－

C. NO3-、I－、K＋、Mg2＋ D. K＋、SO42-、Na＋、Cl－

【答案】D

【解析】含有Fe3＋溶液為棕黃色，與無色溶液不符，A錯(cuò)誤；Ca2＋與SO32-生成白色沉淀，而不能大量共存，B錯(cuò)誤；在酸性溶液中，硝酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，而不能大量共存，C錯(cuò)誤；溶液無色，酸性環(huán)境下離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（ ）

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)D. 蛋白質(zhì)溶液遇醋酸鉛變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《華西都市報(bào)》曾報(bào)道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發(fā)生連環(huán)相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的（ ）

A. 強(qiáng)酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B. 化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C. 二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價(jià)鍵

D. 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

（6）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．

已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

②Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁。

為測定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al4C3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.

（2）測定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C．

（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．

（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是_________，作用是_________，裝置中球形干燥管的作用是_________．

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________（填字母）．

A．CCl4 B．H2O C．

（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測定的結(jié)果_________．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O

H．HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)屬于化合反應(yīng)的有________；

(2)屬于分解反應(yīng)的有________；

(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；

(4)屬于置換反應(yīng)的有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2

正確

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