Question

同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，11.6gB的氫氧化物恰好能與200mL2mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題
（1）B的相對原子質量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質各1mol分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生H₂最多的是哪一種單質？該單質產(chǎn)生H₂的體積在標準狀況下是多少？

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：（1）（2）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，A的最高價為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應，發(fā)生反應B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質的量=0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，故B的相對原子質量=

11.6

0.2

-17×2=24，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，其質子數(shù)為12，故B為Mg，則A為Na、C為Al；
（3）結合反應金屬的化合價判斷產(chǎn)生氫氣多少，根據(jù)電子轉移守恒生成氫氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，A的最高價為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應，發(fā)生反應B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質的量=0.2L×2mol/L×

1

2

=0.2mol，故B的相對原子質量=

11.6

0.2

-17×2=24，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，其質子數(shù)為12，原子序數(shù)為12，
答：B的相對原子質量是24，原子序數(shù)是12；
（2）由（1）分析可知，B為Mg，則A為Na、C為Al，
答：A為鈉，C為鋁；
（3）A為Na、B為Mg，C為Al，各1mol與足量的硫酸反應，反應中Na為+1價、Mg為+2價、Al為+3價，故Al提供的電子最多，產(chǎn)生的氫氣最多，根據(jù)電子轉移守恒，生成氫氣的物質的量=

1mol×3

2

=1.5mol，標況下，生成氫氣的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
答：產(chǎn)生H₂最多的是Al，該單產(chǎn)生H₂的體積在標準狀況下是33.6L．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及元素推斷、化學計算等，計算推斷B是關鍵，（3）中注意根據(jù)電子轉移判斷，避免方程式的繁瑣．