【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應后:
①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________;
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為___________。
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是___________;若反應中轉移了0.3 mol電子,則氧化產物的質量是___________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-,這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為___________。
(4)黑火藥爆炸時發(fā)生反應:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質的量為___________。
【答案】 Fe+Cu2+===Fe2++Cu 紅色銅絲上有銀白色金屬附著 Ag+>Cu2+>Fe2+ NO 4.8 Fe2+>Br- 2.5mol
【解析】(1)①Ⅰ中發(fā)生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵,離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
②Ⅱ中發(fā)生Cu與硝酸銀的置換反應,該反應為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著,故答案為:紅色銅絲上有銀白色金屬附著;
③由兩個反應可知,得到電子的物質為氧化劑,還原劑對應的產物為氧化產物,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性為Ag+>Cu2+>Fe2+,故答案為:Ag+>Cu2+>Fe2+;
(2)硝酸具有強氧化性,H2S具有較強還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,故NO為還原產物、S為氧化產物,若反應過程中轉移了0.3mol電子,由電子轉移守恒,可知生成S的物質的量為: =0.15mol,生成S的質量為:0.15mol×32g/mol=4.8g,故答案為:NO;4.8;
(3)一種氧化劑與多種還原劑反應時,先與還原性強的反應,將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe2+被氧化,Br-沒有被氧化,則還原性:Fe2+>Br-,故答案為:Fe2+>Br-;
(4)根據反應:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,反應中KNO3中的N元素化合價由+5價降低到0價,KNO3是氧化劑,2mol KNO3轉移電子10mol,C元素化合價由0價升高到+4價,C是還原劑,2mol KNO3氧化碳的物質的量為=2.5mol,故答案為:2.5mol。
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【題目】在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是__________,KMnO4發(fā)生_______反應,被氧化的元素是__________,氧化產物是___________,若有1mol KMnO4參加反應時,該反應轉移電子的個數是_______;若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為_________mol, 請在下面方程式中用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________________________。
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
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【題目】原子數和電子數相同的微粒叫做等電子體,下列微粒屬于等電子體的是( )
A.12CO2和14COB.H2O2和D2O
C.N2和13COD.NO和CO
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【題目】下列有關物質的分離說法正確的是
A. 檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B. 碘水中加CCl4振蕩靜置后,上層為紫色,下層幾乎為無色
C. 可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)
D. 蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法
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【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列,其中正確的是( 。
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
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【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應,需密封保存。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,下列說法正確的是
A. ①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時①中的溶液進入③中
D. 實驗結束后,取⑤中少量產物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍
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【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進行如下實驗:根據實驗所得數據,有關說法正確的是
A. 無色氣體的質量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質量為7.0g
C. 反應后的溶液中金屬離子物質的量為0.1mol
D. 反應消耗的H2SO4物質的量為0.15mol
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【題目】1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、CO、AlO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________。
(4)經檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為________。
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