Question

H₂O₂是一種無色粘稠液體，受熱易分解，沸點比水高，其水溶液呈弱酸性。工業(yè)上常用乙基蒽醌法制備H₂O₂：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H₂還原乙基蒽醌變?yōu)檩齑�，當蒽醇被氧氧化時生成過氧化氫。其轉(zhuǎn)化的基本流程如下：

（1）實驗室用稀硫酸與過氧化鋇反應制取H₂O₂，化學方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H₂O₂溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

            （填代號）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據(jù)乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認為這種制備方法的實質(zhì)相當于（用化學方程式表示）              ，相對于實驗室制法，其優(yōu)點是              。

（4）科學家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了漫長的過程，最初，科學家提出兩種觀點：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對由某原子單方面提供（在化學反應中氧氧健遇到還原劑時易斷裂）。化學家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：

A．用（C₂H₅）₂SO₄與H₂O₂（物質(zhì)的量1：1）反應，生成有機物A和H₂SO₄。

B．將生成的A與H₂反應，（已知該反應中H₂作還原劑）

①如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如①所示，實驗B中化學反應方程式為              ；

如果H₂O₂­的結(jié)構(gòu)如②所示，則實驗B中化學反應方程式為              。

②為了進一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需在實驗B后添加一步實驗C，請設(shè)計C的實驗方案：                                                          。

Answer 1

（1）BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

（2）B

（3）H₂+O₂ H₂O₂，①原料來源廣泛，②乙基蒽醌實際上并沒有被消耗，在整個流程中循環(huán)使用，符合綠色化學的思想。

（4）① +H₂→C₂H₅―O―C₂H₅+H₂O

     C₂H₅-O-O-C₂H₅+H₂→2C₂H₅OH

②在（1）反應中的溶液中加入無水CuSO₄，若變藍，則證明H₂O₂的結(jié)構(gòu)為①式，否則為②式。