Question

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A． 圖1表示1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
• B． 圖2表示不同溫度下水溶液中H⁺和OH^-濃度的變化的曲線，圖中溫度T₁＞T₂
• C． 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H₂起始體積分?jǐn)?shù)（N₂的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N₂的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
• D． 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g），O₂的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，加水稀釋10ⁿ倍，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個(gè)單位；
B．圖象分析可知，T₂溫度下，氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積小于T₁溫度下氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積，水的電離是吸熱過程，溫度越高水電離程度越大，氫離子和氫氧根離子濃度乘積越大，據(jù)此分析；
C．圖象分析可知，隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向進(jìn)行氨氣平衡體積分?jǐn)?shù)增大，但隨氫氣量的增大超過平衡移動(dòng)量的增大，氨氣的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但增大氫氣的濃度，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大；
D．同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g），體積越大壓強(qiáng)越小，則平衡正向進(jìn)行，氧氣濃度增大，但體積增大引起的濃度減小，相同溫度下平衡常數(shù)不變，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（O₂）；

解答 解：A．加水稀釋10ⁿ倍，促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋至V L，pH變化小于lgV，故A錯(cuò)誤；
B．升溫促進(jìn)水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T₂＜T₁，故B正確；
C．增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨H₂起始體積分?jǐn)?shù)增大，N₂的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)N₂的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，故C正確；
D．增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大，氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c（O₂），最終氧氣平衡濃度不變，則圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸的電離、影響水的電離平衡的因素、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握有關(guān)的反應(yīng)原理以及影響平衡的條件．