13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（N2）不相同
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

分析 由圖可知，氨氣的物質(zhì)的量由0增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，t1、t2均為平衡狀態(tài)，
A．a(chǎn)比b點的濃度大；
B．c點時物質(zhì)的量仍在變化；
C．點d和點e處為相同的平衡狀態(tài)；
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡．

解答 解：A．a(chǎn)比b點的濃度大，則點a的正反應速率比點b的大，故A正確；
B．c點時物質(zhì)的量仍在變化，則c點沒有達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．點d和點e處為相同的平衡狀態(tài)，則n（N2）相同，故C錯誤；
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，為動態(tài)平衡，反應不停止，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
 t/s 0 t1t2 t3 t4 
 n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在0～t1s內(nèi)的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若增大O2的濃度，到達新平衡時SO2轉(zhuǎn)化率會增大
C．平衡時，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移動
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反應到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基．該官能團的電子式
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液，主要作用除去乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是防止倒吸．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤⑥．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時v正（O2）=v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．a(chǎn) g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大反應容器體積
D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：

下列敘述不正確的是（　　）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中含有手性碳原子

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