將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時(shí)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應(yīng)放熱）。下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．容器中混合氣體的密度保持不變     B．每消耗１molO2的同時(shí)生成１molSO3

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變             D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年1月28日日本霧島發(fā)生火山噴發(fā)，將滾熱的云狀火山氣體和火山灰噴向高空．火山氣體主要包括
①水蒸氣
②CO2
③SO2
④SO3
⑤HCl
⑥Cl2這些氣體對(duì)環(huán)境造成了極大的危害．
對(duì)①～⑥中的相關(guān)氣體的敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近年來(lái)，我國(guó)酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫(xiě)出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②寫(xiě)出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

（2）還有學(xué)者提出利用 Fe2十、Fe3十等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42一而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
AB
AB
．

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
變廢為肥，充分利用資源，降低污染
．
（4）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價(jià)為
+4
+4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成為迫在眉睫的問(wèn)題．
（1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
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①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
 
．
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A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價(jià)為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在細(xì)菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

面粉增白劑主要包括過(guò)氧化苯甲酰（俗稱(chēng)面粉增白劑）和過(guò)氧化鈣兩種物質(zhì)．其中過(guò)氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚(yú)池增氧等，還可以作為高溫氧化劑．已知：過(guò)氧化鈣與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
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（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置E用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出裝置圖．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈣質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．
若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
實(shí)驗(yàn)二：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：
 
．
實(shí)驗(yàn)探究：
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：
 
．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_(kāi)__
(4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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