下列有關0.1mol?L-1　NaOH溶液的敘述正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含有NaOH 40g
B．100mL該溶液中含有OH-0.01mol
C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液
A、1L0.1mol?L-1　NaOH溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4g，故A錯誤；
B、100ml0.1mol?L-1　NaOH溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正確；
C、溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，故C錯誤；
D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)量濃度相同的溶液是（　　）
A．50mL0.1mol/L的NaCl溶液
B．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液
C．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液
D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%．工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比．
（2）準確稱取所制備的0.2500gCuCl樣品置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關反應的離子方程式為：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測得溶液中Cl-的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于兩溶液的體積之和）．
（1）溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______，SO42-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）向混合溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與2moL/L的硫酸溶液完全反應，所需硫酸溶液的體積．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol?L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol?L-1
B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目
C．0.5L2mol?L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
D．冰水混合物既是純凈物又是化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　　）
A．150mL3mol/L KCl溶液
B．75mL0.5mol/L MgCl2溶液
C．100mL1mol/L NaCl溶液
D．25mL2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO2含有2molO
B．2molCO2含有2molO
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44
D．1molCO2的質(zhì)量是44g?mol-1

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