控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極


答案　D

解析　由反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反應開始時，甲中Fe3＋發(fā)生還原反應，乙中I－發(fā)生氧化反應；當電流計讀數(shù)為零時，則反應達到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCl2固體，平衡向逆反應方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應，則乙中石墨電極為正極；故選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是   （       ）

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)   ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1①

P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)   ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

當1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放熱；②吸熱；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正確的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中能構成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是(　　)

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag＋＋e－—→Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學將電極放入6

mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極_______________________________________________________________，

正極_______________________________________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關電極反應的反應式：

負極________________________________________________________________，

正極________________________________________________________________。

總反應離子方程式為__________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(4)由此實驗，可得到如下哪些結論？________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變，應具體問題具體分析

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；

b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E1                       ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=E2           ②

H2(g)+O2(g)====H2O(g)     ΔH=E3                    ③

CO(g)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=E4                     ④

回答下列問題：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即____________________________。

(2)上述四個熱化學方程式中的反應__________________中ΔH>0。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a與b在理論上相同

(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知一種［H+］=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種［OH-］=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的強堿與濃的強酸反應

B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應

C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應

D.生成一種強酸弱堿鹽

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