控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.反應開始時,甲中石墨電極上的Fe3+被還原
C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)
D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極
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下列有關實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是 ( )
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知:
P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(紅磷,s)+O2(g)===
P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1②
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。
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已知熱化學方程式:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
當1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時,對其熱量變化的下列描述:①放熱;②吸熱;③2.44 kJ;
④4.88 kJ;⑤88 kJ。其中正確的是( )
A.②和⑤ B.①和③ C.②和④ D.②和③
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用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為:Ag++e-—→Ag
③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
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某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的稀H2SO4中,乙同學將電極放入6
mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲池中發(fā)生的有關電極反應的反應式:
負極_______________________________________________________________,
正極_______________________________________________________________。
(2)寫出乙池中發(fā)生的有關電極反應的反應式:
負極________________________________________________________________,
正極________________________________________________________________。
總反應離子方程式為__________________________________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬,則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些結論?________。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序應注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應條件多變,應具體問題具體分析
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煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱;
b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
H2(g)+O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) ΔH=E4 ④
回答下列問題:
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點,即____________________________。
(2)上述四個熱化學方程式中的反應__________________中ΔH>0。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是____________。
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關系為___________。
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已知一種[H+]=1×10-3 mol·L-1的某酸與一種[OH-]=1×10-3 mol·L-1的某堿等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.稀的強堿與濃的強酸反應
B.等物質(zhì)的量濃度的一元強酸和一元弱堿反應
C.濃的弱酸與稀的強堿溶液反應
D.生成一種強酸弱堿鹽
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