Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原
子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未
成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化
合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B         C         E          
（2）F在周期表位位于       區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為       ­（填
寫元素符號），該元素價電子排布圖為          ；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式               

Answer 1

（1）氮、氧、氯；
（2）ds；Cr；；
（3）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，由A是周期表中原子半徑最小的元素可推出A是氫元素，B的基態(tài)原子核外電子有 7種運動狀態(tài)，可知B是氮元素，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化
合物，可推出E是氯元素，D是鎂，再由F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，可推出F為銅元素，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素價電子排布圖為，B與D組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為）Mg₃N₂＋6H₂O=3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑
回答下列問題：
點評：主要考查元素周期表，歷年高考的必考題型，難度不大，解題的關(guān)鍵是要認真審讀，挖掘題干隱含的信息，如“原子序數(shù)依次增大”，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，電子的排布，快速作答。