Question

2．Mg-NaClO電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． Y電極附近溶液中產(chǎn)生白色渾濁
• B． 電池工作時Na⁺向正極移動
• C． 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
• D． X電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-

Answer 1

分析 原電池工作時陰離子向負(fù)極移動，由陰離子的移動可知X為正極，Y為負(fù)極，該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，以此解答該題．

解答 解：A．Y為負(fù)極，鎂被氧化生成鎂離子，由氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故A正確；
B．原電池工作時陽離子向正極移動，故B正確；
C．氫氧根離子在負(fù)極與鎂離子反應(yīng)生成沉淀，廢液的pH較小，故C錯誤；
D．X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ClO^-+H₂O+2e^-═Cl^-+2OH^-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池（燃料電池）基本原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及電極判斷、電極反應(yīng)書寫、離子流動等相關(guān)知識，難度不大．