【題目】湖北隨州安陸等地區(qū)盛產(chǎn)銀杏，銀杏葉具有斂肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一種珍貴的中藥材。對(duì)銀杏葉活性成分黃酮類物質(zhì)的提取常用的技術(shù)有溶劑提取法、蒸餾法、升華法、結(jié)晶法、超聲波提取法等。下列關(guān)于分離提純實(shí)驗(yàn)儀器和操作正確的是

A. 用裝置a分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

B. 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 用裝置c進(jìn)行蒸餾操作，將有機(jī)溶劑分離出去得到銀杏葉有效成分黃酮類物質(zhì)

D. 結(jié)晶后利用裝置d將晶體與溶劑分離開(kāi)

【答案】B

【解析】A．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 操作b:銀杏油粗產(chǎn)品從銀杏葉中分離后，用有機(jī)溶劑萃取其中的有效成分，振蕩過(guò)程中不時(shí)地旋開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，選項(xiàng)B正確；C. 用裝置c進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)測(cè)蒸氣的溫度，故應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過(guò)濾時(shí)必須用玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）C瓶中的試劑是________________。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________。

（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖象正確的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答：

（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1

工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過(guò)程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。

①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②T ℃時(shí)，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

t1時(shí)，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時(shí)，逆反應(yīng)速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。

③T ℃時(shí)，將體積均為100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段時(shí)間后，Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。

（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時(shí)，堿的濃度過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。

①電解時(shí)，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解時(shí)，Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時(shí)，Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

（3）25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

（2）R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）X與R可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí)，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。

（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過(guò)計(jì)算回答：

（1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫(huà)出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系圖________________。（應(yīng)體現(xiàn)關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號(hào)表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)中裝置III的作用________________。

（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。

（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)旋塞K,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案