7．碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如圖1：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃取分液．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD．（填編號）
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸      D．苯
（4）從含碘的有機溶劑中提取和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出有圖2實驗裝置中存在的兩處錯誤：①缺少石棉網(wǎng)、溫度計水銀球插入到了液面下．②冷凝器中水流方向上進下出．

分析 （1）分離固體和液體用過濾，將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃��；
（2）步驟④對應反應是氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)；
（3）利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離；
（4）燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出．

解答 解：（1）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機溶液，需用對鹵素單質(zhì)溶解能力強的有機溶劑把碘從碘水中提取出來，對應進行的實驗操作是萃取，故答案為：過濾；萃取分液；
（2）步驟④對應反應是氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）利用碘易溶于有機溶劑的性質(zhì)來進行提取，須注意：選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強的溶解能力處，還必須難溶于水，否則不能進行分液分離，符合條件的是四氯化碳或苯，故答案為：BD；
（4）燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水下進上出，
故答案為：①缺石棉網(wǎng)、溫度計插到液體中；②冷凝管進出水方向顛倒．

點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問題：
（1）在金屬混合物與酸的反應中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO3-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
加入過量NaOH溶液的目的是使Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al2O3．操作I需通入一種氣體CO2（填分子式）然后過濾再加熱．濾液與氣體反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于元素周期表中的三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D的多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．
請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬元素所形成的最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最弱的是SiH4（填化學式），E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（2）A2D的沸點比A2L沸點高（填“高”或“低”）原因是水分子之間存在氫鍵
（3）L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（4）由A、B、C、D可按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為（NH4）2C2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，進行了如圖所示的實驗，將裝置內(nèi)空氣排盡后，把氣體X由注射器A緩慢送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應（氣態(tài)化合物X與CuO均無剩余），得到如下結(jié)果：
①實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32克，實驗后為21.16克
②C管中收集到的物質(zhì)電解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3．問：
（1）C中收集到的液體，物質(zhì)的量是0.01mol；
（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，C管中有無色液體出現(xiàn)，D的內(nèi)管向外推動．
（3）B中反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　　）
①不銹鋼  ②生鐵  ③青銅  ④水銀  ⑤黃銅  ⑥硬鋁  ⑦碳素鋼  ⑧儲氫合金．
A．全部B．除④以外C．除②④以外D．除④⑥以外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，其正確的命名是（　�。�
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為BaCl2；
（2）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3，圖中②加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子（或BaCl2）；
（3）圖中③發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，用蒸餾水溶解后定容在100mL容量瓶中．
①定容時的操作要求是加水至液面離容量瓶頸刻度線1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加水，至液面與刻度線相切；
②取25.00mL上述所配溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸銀溶液與之反應完全，消耗硝酸銀溶液的體積為25.62mL，該提純產(chǎn)品的純度為98.40%．（列式并計算結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C
（3）標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA．

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