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甲元素的原子序數是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的
 
族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的
 
（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是
 
，指出它所含的化學鍵的類型
 
．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子
 
 （填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是
 
，它的酸性比磷酸的
 
（  填“強”或“弱”）
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：甲元素的原子序數是9，則甲為F；乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，則乙為Na；丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，則丙為S，丁元素比丙多一個質子，則丁為Cl，
（1）主族元素族序數=最外層電子數；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵；
（4）同周期隨原子序數增大，原子半徑減��；
（5）丙元素最高價氧化物的水化物為硫酸，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．
解答： 解：甲元素的原子序數是9，則甲為F；乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，則乙為Na；丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，則丙為S，丁元素比丙多一個質子，則丁為Cl，
（1）甲為F元素，原子最外層電子數為7，處于第二周期的ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：強；
（3）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：過氧化鈉；離子鍵、共價鍵；
（4）Na、S同周期，隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞S，故答案為：大；
（5）丙元素最高價氧化物的水化物為H2SO4，非金屬性S＞P，故最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；強．
點評：本題考查結構性質物質關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意元素周期律的理解掌握，把握元素結構與元素周期表的關系，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M（OH）2?xH2O]與Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9.850g．
（1）將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO2氣體
 
mol．
（2）濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體（標準狀況），濾液中OH?的物質的量為
 
mol．
（3）M的相對原子質量為
 
；試通過計算確定M（OH）2?xH2O中x的值：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下
問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①a是
 
 極（填“正”或“負”） B極附近溶液呈
 
性．
②電解池中A極上的電極反應式為
 
．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，B電極反應式是
 
．
②下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用
 
，陽極材料是用
 
，陰極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨．
（1）若需要2500mL（標準狀況）氨，至少需要稱取氯化銨的質量是多少（用托盤天平稱量）？
（2）若將5000mL氨（標準狀況）溶于水配成100mL溶液，則氨水中NH3的物質的量濃度是多少（不考慮NH3與H2O的反應）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則95℃時0.1mol?L-1的NaOH溶液中，由水電離出的 c（H+）=
 
mol?L-1，Kw（25℃）
 
Kw（95℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是
 
（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）25℃時，在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=
 
，電離度為
 
．
化學式 電離平衡常數（25℃）
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（3）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量（已知如右表數據）．向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質的結構式
氮氣
 
；二氧化碳
 
；氨氣
 
；甲烷
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生
B、稀的強酸與稀的強堿反應放出的熱量就是中和熱
C、由C（石墨）（s）→C（金剛石）（s）；△H＞0可行，石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa，25℃時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質（括號內為雜質）的提純方法錯誤的一組是（　　）
A、碘化鉀（碘）：加熱升華
B、乙醇（水）：加新制生石灰蒸餾
C、二氧化碳（二氧化硫）：通過氫氧化鈉溶液
D、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不屬于自發(fā)進行的變化是（　　）
A、紅墨水加到清水使整杯水變紅
B、冰在室溫下融化成水
C、電解飽和食鹽水
D、鐵器在潮濕的空氣中生銹

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