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甲元素的原子序數是9,乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素,丙元素原子核外有三個電子層,最外層電子層上有6個電子,丁元素比丙多一個質子,由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第二周期的
 

(2)甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的
 
(填“強”或“弱”)
(3)乙元素單質在空氣中燃燒,生成一種淡黃色的固體的名稱是
 
,指出它所含的化學鍵的類型
 

(4)乙元素原子半徑比丙元素原子
 
 (填大或。
(5)丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是
 
,它的酸性比磷酸的
 
(  填“強”或“弱”)
考點:原子結構與元素周期律的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:甲元素的原子序數是9,則甲為F;乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素,則乙為Na;丙元素原子核外有三個電子層,最外層電子層上有6個電子,則丙為S,丁元素比丙多一個質子,則丁為Cl,
(1)主族元素族序數=最外層電子數;
(2)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(3)Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉屬于離子化合物,過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵;
(4)同周期隨原子序數增大,原子半徑減;
(5)丙元素最高價氧化物的水化物為硫酸,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強.
解答: 解:甲元素的原子序數是9,則甲為F;乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素,則乙為Na;丙元素原子核外有三個電子層,最外層電子層上有6個電子,則丙為S,丁元素比丙多一個質子,則丁為Cl,
(1)甲為F元素,原子最外層電子數為7,處于第二周期的ⅦA族,故答案為:ⅦA;
(2)非金屬性F>Cl,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性HF>HCl,故答案為:強;
(3)Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉屬于離子化合物,過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:過氧化鈉;離子鍵、共價鍵;
(4)Na、S同周期,隨原子序數增大,原子半徑減小,故原子半徑Na>S,故答案為:大;
(5)丙元素最高價氧化物的水化物為H2SO4,非金屬性S>P,故最高價含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4,故答案為:H2SO4;強.
點評:本題考查結構性質物質關系應用,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意元素周期律的理解掌握,把握元素結構與元素周期表的關系,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3的混合物共36.800g,加入足量的水后,生成MCO3的白色沉淀,將沉淀濾出,洗凈烘干,其質量為9.850g.
(1)將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重,得到7.650g MO固體,則產生CO2氣體
 
mol.
(2)濾液與酸作用不產生氣體;若用足量的銨鹽與濾液共熱,則產生4.48L氣體(標準狀況),濾液中OH?的物質的量為
 
mol.
(3)M的相對原子質量為
 
;試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用.右圖表示一個電解池,裝有電解液c;A、B是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下
問題:
(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①a是
 
 極(填“正”或“負”) B極附近溶液呈
 
性.
②電解池中A極上的電極反應式為
 

(2)如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極的材料是
 
,B電極反應式是
 

②下列說法正確的是
 

a.電能全部轉化為化學能
b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生
c.溶液中Cu2+向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液.若陰極析出Cu的質量為12.8g,則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L.
(4)利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為電解池,其電解質溶液需用
 
,陽極材料是用
 
,陰極電極反應式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里常用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨.
(1)若需要2500mL(標準狀況)氨,至少需要稱取氯化銨的質量是多少(用托盤天平稱量)?
(2)若將5000mL氨(標準狀況)溶于水配成100mL溶液,則氨水中NH3的物質的量濃度是多少(不考慮NH3與H2O的反應)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示95℃時水的電離達平衡時的離子濃度.則95℃時0.1mol?L-1的NaOH溶液中,由水電離出的 c(H+)=
 
mol?L-1,Kw(25℃)
 
Kw(95℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體,對水的電離平衡的影響是
 
(填“促進”、“抑制”或“不影響”).
(2)25℃時,在0.1L 0.2mol?L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA電離成離子,則該溶液的pH=
 
,電離度為
 

化學式 電離平衡常數(25℃)
HCN K=4.9×10-10
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(3)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量(已知如右表數據).向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列物質的結構式
氮氣
 
;二氧化碳
 
;氨氣
 
;甲烷
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是( 。
A、反應物總能量低于生成物總能量時,該反應不能發(fā)生
B、稀的強酸與稀的強堿反應放出的熱量就是中和熱
C、由C(石墨)(s)→C(金剛石)(s);△H>0可行,石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa,25℃時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質(括號內為雜質)的提純方法錯誤的一組是(  )
A、碘化鉀(碘):加熱升華
B、乙醇(水):加新制生石灰蒸餾
C、二氧化碳(二氧化硫):通過氫氧化鈉溶液
D、乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液后分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列不屬于自發(fā)進行的變化是(  )
A、紅墨水加到清水使整杯水變紅
B、冰在室溫下融化成水
C、電解飽和食鹽水
D、鐵器在潮濕的空氣中生銹

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