Question

（15分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題。
⑴工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，用化學方程式表示為            。
⑵反應①的目的是                                                        。
⑶該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：                                                            。
⑷用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量：VO₂⁺+H₂C₂O₄+H⁺→VO²⁺+CO₂+X。
X為                         （寫化學式）。

⑸經過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如上圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中         （填序號）。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3	B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3	D．同時分解失去H2、N2和H2O

Answer 1

⑴3V₂O₅＋10Al6V＋5Al₂O₃   ⑵將V₂O₅轉化為可溶性的VOSO₄
⑶NH＋VO===NH₄VO₃↓  ⑷H₂O（3分）     ⑸B

（1）工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式表示為：
3V₂O₅＋10Al6V＋5Al₂O₃；
（2）由流程圖可知反應①的目的是：將V₂O₅轉化為可溶性的VOSO₄；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，反應的離子方程式為：
NH＋VO===NH₄VO₃↓；
（4）由質量守恒定律可知X為：H₂O；
（5）由圖分析可得：NH₄VO₃在分解過程中先分解失去NH₃，再分解失去H₂O；