【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一,在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3,并且易于分離,最好向溶液中加入( )

A. 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鋇溶液

C. 氨水溶液 D. 澄清的石灰水

【答案】C

【解析】A. 過(guò)量氫氧化鈉溶液溶解損失氫氧化鋁；B. 同時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，不易分離出氫氧化鋁沉淀；C. 一水合氨是弱堿，過(guò)量氨水溶液不會(huì)溶解氫氧化鋁；D. 澄清的石灰水濃度很小，不方便過(guò)濾得到氫氧化鋁。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣在光照下反應(yīng)所屬反應(yīng)類型是(　　)

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、資源問(wèn)題是當(dāng)前人類社會(huì)面臨的一項(xiàng)重大課題。

(1)直接利用物質(zhì)燃燒提供熱能在當(dāng)今社會(huì)仍然占很大比重，但存在利用率低的問(wèn)題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：____。

(2)燃料電池將能量轉(zhuǎn)化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。

①使用時(shí)，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為：____。

(3)鋼鐵的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學(xué)按下圖進(jìn)行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應(yīng)式為：____，當(dāng)導(dǎo)線中有3.01×1023個(gè)電子流過(guò)，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學(xué)的總反應(yīng)式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]

(4)海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

①中操作的名稱是____；反應(yīng)②的離子方程式是____，下述物質(zhì)中不可做試劑③的是____。

A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L 丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA

B. 常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 5.6g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D. 一定條件下，28gN2與6gH2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號(hào)回答）

（3）寫(xiě)出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_________,該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有___________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/ mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B. 反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L min)

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

若A 是一種淡黃色固體單質(zhì)．則C與H2O反應(yīng)的生成物為______（填化學(xué)式）。

（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______（填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了小燒杯、玻璃棒、量筒還需要____________________。

（3）取10.00mL待測(cè)液，用___________________ 量取。

（4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，甲基橙做指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視____________，至出現(xiàn)______________的現(xiàn)象時(shí)即到達(dá)滴定終點(diǎn)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿的純度：__________________。（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

0.10

22.10

第三次

10.00

4.00

24.10

（6）以下操作會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高的是（_________）

①用蒸餾水沖洗錐形瓶；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；

③讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視；

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管;

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同步練習(xí)冊(cè)答案