13．下列各組物質(zhì)固態(tài)時，其晶體類型完全正確的一組是（　�。�
 選項 離子晶體分子晶體 原子晶體 金屬晶體 
 A NH4ClSO3SiC K 
 B H2SO4 硫 石墨 Fe
 C NaOH 甲烷Ar  Cu
 DNa2O  玻璃金剛石 Mg 
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子．

解答 解：A．NH4Cl的構(gòu)成微粒是離子，屬于離子晶體；SO3的構(gòu)成微粒是分子，SO3屬于分子晶體，SiC的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，K的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，屬于金屬晶體，故A正確；
B．H2SO4的構(gòu)成微粒是分子，所以H2SO4屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，故B錯誤；
C．Ar的構(gòu)成微粒是分子，所以Ar屬于分子晶體，故C錯誤；
D．玻璃沒有固定的熔沸點，不屬于晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構(gòu)成微粒是解本題關鍵，注意玻璃不是晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
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3．常溫下，向20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（Na+）
B．點①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．點②所示溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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4．有機物數(shù)量龐大，下列有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．可用新制備的Cu（OH）2懸濁液將乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖幾種溶液區(qū)別
B．乙烯與HCl、乙烷與Cl2這兩組反應均可得到CH3CH2Cl，但二者反應類型不同
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．苯能發(fā)生加成反應、取代反應但不能發(fā)生氧化反應

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1．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，正確的是（　�。�
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{浸泡}^{沸水}$懸濁液$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{H_{2}O_{2}}^{H+}$碘水$\stackrel{CCl_{4}}{→}$I2的CCl4溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$I2．
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I-的濾液中加入稀硫酸和過氧化氫后，碘元素發(fā)生還原反應
C．在海帶灰中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．該過程中涉及的化學反應的離子方程式為 H2O2+2I -+2 H+=I2+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CH3CH2OH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$CH3CH2CH═O+O═上述反應可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)，某單烯烴A可以發(fā)生如圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題

（1）B的分子式為C5H10O，D中含有官能團的名稱羥基．
（2）C→F中步驟①的方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{水浴}^{△}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，該反應的反應類型是氧化反應
（3）B無銀鏡反應，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2）2C=CHCH2CH3
（4）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)有16種（不考慮立體異構(gòu)）
①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機物
（5）已知：
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．試用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反應設計原電池．
（1）原電池中使用的電解質(zhì)溶液是稀硫酸（或稀鹽酸）；
（2）寫出電極反應式：負極：Zn-2e-═Zn2+，正極：2H++2e-═H2↑．

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2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ•mol-1）分別為436、496和462，則a為（　�。�
A．-332B．-118C．+350D．+130

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3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23．下列說法不正確的是（　�。�
WX
YZ
T
A．原子半徑Y(jié)＞Z，非金屬性W＜X
B．X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)
C．W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y＞Z

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