Question

已知KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵Cl0₃與H³⁷Cl作用，則下列說法中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
• B、Cl₂中只含³⁷Cl
• C、Cl₂中既有³⁵Cl 又含³⁷C1
• D、生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為73.3g/mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：若用K³⁵Cl0₃與H³⁷Cl作用，則發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl，以此來解答．

解答： 解：A．氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故A錯(cuò)誤；
B．³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，Cl₂中既有³⁵Cl 又含³⁷C1，故B錯(cuò)誤；
C．³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，Cl₂中既有³⁵Cl 又含³⁷C1，故C正確；
D．生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為

37×5+35

6

×2=73.3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度和原子守恒角度分析，題目難度中等．