【題目】下列說法正確的是

A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

【答案】C

【解析】

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量的單位是克或千克等，A錯(cuò)誤；

B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，B錯(cuò)誤；

C. 1molOH—的質(zhì)量是1mol×17g/mol＝17g，C正確；

D. 氣體摩爾體積是指在一定條件下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為( )

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (2b－a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）該溶液中能確定存在的離子是____________________;

（2） 肯定不存在的離子是___________;

（3） 若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，檢驗(yàn)該陽離子的方法是____________;

則該離子的濃度為 _________;

（4）CD段反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3 ， 還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：

（1）濾渣A是 ， 濾渣B是 ．
（2）過程 I、II、III的分離操作的名稱是 ．
（3）過程 IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）過程 III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 ．
（5）取濾液B100mL，加入1molL﹣1鹽酸200mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g．則溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于

A. 核外電子數(shù) B. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是

A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D． 質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3 ． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是 ， 該化合物由鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別是 ， ．
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填“＞”“=”“＜”） r（N3﹣）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：_________________________________。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL；

②配制硫酸時(shí)需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________；

③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號(hào))。

A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B．將NaOH放在紙張上稱量

C．定容時(shí)俯視刻度線 D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是

A. 稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)

B. 稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D. 用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.1 g

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