【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是（ ）

A. 在不同生物的體細胞內(nèi)，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內(nèi)，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

【答案】C

【解析】試題分析：A、從元素的種類上來說，組成不同生物體的元素的種類大體相同，A正確；

B、碳鏈構成了生物大分子的基本骨架，因此組成細胞的最基本的元素是C，B正確；

C、在同一生物的不同體細胞內(nèi)，各種化學元素的含量存在差異，C錯誤；

D、組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到，這說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性，D正確．

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　�。�
A.用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B,C,D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請根據(jù)圖示回答下列問題： ①通入甲醇蒸氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是（填字母代號）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 ． 寫出B電極的電極反應式 ．
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。

（1） 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：

CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol

則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為_____________________________________。

（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A.單位時間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂，同時又有2n mol O-H鍵斷裂

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1，且保持不變

D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2

C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強增大

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_________（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?/span>1，則應采取的措施是___________________________。

A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體（溶液體積變化不變），所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L

（4）被譽為改變未來世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的汽車動力和發(fā)電設備，正以勢不可擋之勢擠入汽車工業(yè)和電力工業(yè)。寫出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)（鉑為兩極。電解液為KOH 溶液）的負極電極反應：___________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學學習了化學反應速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。

實驗編號

反 應 物

催 化 劑

甲

試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

乙

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

丙

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

丁

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

戊

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產(chǎn)生。

（1）上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ；

實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。

（3）請根據(jù)該同學查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？ 。

（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進行收集，并在2分鐘內(nèi)6個時間點對注射器內(nèi)氣體進行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。

時間／s

20

40

60

80

100

120

氣體體積／mL

實驗丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實驗丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實驗戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對實驗戊，0～20 s的反應速率v1＝ mL/s，100～120 s的反應速率v2＝ mL/s。

不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。

②如右圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案