【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A.pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
C.pH＞0.68時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e ﹣═I2
D.pH=5時(shí)，氧化性I2＞AsO43﹣

【答案】C
【解析】解：A．pH=0.68時(shí)，電壓為0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確； B．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)向左進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)向右進(jìn)行，則調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故B正確；
C．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+ ， 故C錯誤；
D．pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，I2為氧化劑，AsO43﹣為氧化產(chǎn)物，則氧化性I2＞AsO43﹣ ， 故D正確．
故選：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L 1 molL﹣1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
C.常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D.7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組擬用如圖1裝置制取Cl2（氣密性已檢驗(yàn)，試劑已添加），并研究其相關(guān)性質(zhì)．
（1）寫出燒瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）欲證明干燥的Cl2無漂白性而HClO有漂白性，實(shí)驗(yàn)方案為： ．
（3）將生成的氯氣通過圖2裝置： ①觀察到圖2丙中的現(xiàn)象是 ． 能證明發(fā)生此變化是由HClO的漂白性引致的實(shí)驗(yàn)是 ．
②取20mL圖2乙中的溶液加入錐形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液為指示劑，用濃度為0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00mL．則飽和食鹽水中Cl2的含量為g/L（忽略其中的HClO，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)2H2+O2

c．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a．總壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c．H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

e．反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB

B. 體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列題
（1）I． 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJmol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJmol﹣1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=
（4）II．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊(yùn)藏量居世界首位，是名符其實(shí)的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 ， 調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 ．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+ ， 需要送入陽離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果 ．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是 ， F電極的名稱是 ． 電解總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3 ， 電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是

A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍(lán)

C. 加入BaCl溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生 D. 加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同位素的兩種原子不可能具有

A. 相同的電子數(shù)B. 相同的中子數(shù)

C. 幾乎完全相同的化學(xué)性質(zhì)D. 相同的質(zhì)子數(shù)

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