【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【答案】D

【解析】A．用醋酸除去水垢，碳酸鈣和醋酸都需要寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．銅為電極電解飽和食鹽水，陽極上的銅為活性電極，銅放電，正確的電極反應(yīng)式為：Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓，故B錯誤；C．FeBr2溶液中通入過量Cl2，溴離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）

（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A. 用裝置①測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B. 用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶

D. 裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO2實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

(5)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以水氯鎂石（主要成分為MgCl26H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx（CO3）y（OH）zwH2O]的主要流程如圖：
（1）上述流程中，濾液中溶質(zhì)的主要成分（寫化學(xué)式），向?yàn)V液中加入CaO的目的是 ．
（2）上述流程中，檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 ．
（3）已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L．通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

⑶已知1mol C完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A.0.8 mol二氧化碳
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負(fù)性最大的是________。(填元素符號)

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

（5）畫出配離子YZ4X的結(jié)構(gòu)式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為__________。

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