人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答：

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時(shí)， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。


(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管　稀H2SO4　偏小（每空2分）

(2)5H2C2O4＋2MnO4—＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O（2分）

(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）

(4)1.2（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列六種基團(tuán)：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

   A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：              B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：Cl

C．NH4Cl的電子式：                D．四氯化碳分子球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。

(2) 將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（     ） 

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：＋2H＋CO2＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

 C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

 D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過計(jì)算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________；其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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