人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答:

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定,則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時(shí), KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化,本實(shí)驗(yàn)選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

(4)滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/mL。


(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管 稀H2SO4 偏小(每空2分)

(2)5H2C2O4+2MnO4—+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O(2分)

(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)

(4)1.2(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有下列六種基團(tuán):①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合,可形成新的化合物,寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè),具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)               

(2)分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個(gè),能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有                        、                          

(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

   A.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:              B.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):Cl

C.NH4Cl的電子式:                D.四氯化碳分子球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知:

(1) 在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因:____。

(2) 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫出陰極的電極反應(yīng)式:________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示,則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

99

66

104

154

主要化合價(jià)

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是(     ) 

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D.Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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下列離子方程式表達(dá)正確的是

A.雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:+2HCO2+H2O

B.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O

 C.將氨氣通入硫酸溶液中:NH3+H   

 D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液:+OHNH3·H2O

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鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題:

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中,F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中,鐵作________極,銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱,并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時(shí)生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測(cè)定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液,充分?jǐn)嚢、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g。通過計(jì)算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級(jí)電離能如下表,W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

496

4562

6912

9543

13353

回答下列有關(guān)問題:

(1)W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________;其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(2)化合物Q2W2的電子式__________,化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

(3)Y與X形成式量最小,且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:_______________________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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