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18.下列最適合溶解硫粉(S6)的溶劑是( �。�
A.H2OB.CH3OHC.CS2D.CH3COOH

分析 根據(jù)S8是非極性分子,利用相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子,非極性分子易溶于非極性分子來(lái)判斷.

解答 解:S8是非極性分子,水是極性分子,CH3OH是極性分子,CS2是非極性分子,CH3COOH是極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,硫粉(S8)易溶于CS2,所以A、B、D錯(cuò)誤,故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了相似相溶原理,難度不大,注意相似相溶原理的使用范圍.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.①驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響B.②稱(chēng)量5.120gNaCl固體
C.③配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液D.④中和滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

9.已知:A、B、C、D四種短周期元素,A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知Z是常見(jiàn)的兩性氫氧化物,試推斷回答下列問(wèn)題.
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹<Al<Na(用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中,其原因是4HNO3\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}4NO2↑+2H2O+O2↑(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是( �。�
A.FeCl2(aq)\stackrel{Cl_{2}}{→}FeCl3(aq)\stackrel{Cu}{→}FeCl2(aq)B.H2SO3\stackrel{△}{→}Si02\stackrel{HCl}{→}SiCl4
C.NaCl(aq)\stackrel{CO_{2}}{→}NaHC03(s)\stackrel{△}{→}Na2CO3(s)D.CuS04 \stackrel{NaOH(aq)}{→}Cu(OH)2→_{△}^{乙醛}Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.普侖司特(pranlukast)為九十年代中期上市的抗哮喘藥.化合物E為合成普侖司特的一種中間體.可通過(guò)以下方法合成:

(1)化合物B中所含官能團(tuán)分別為羧基、溴原子.
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng).
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等.
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.不能發(fā)生消去反應(yīng)Ⅲ.水解產(chǎn)物發(fā)生催化氧化反應(yīng)后,產(chǎn)物中含有兩個(gè)醛基
(4)請(qǐng)寫(xiě)出以化合物D為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2═CH2\stackrel{HCl}{→}CH3CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)電子層結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看,能生成Cu2O的原因是Cu2+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d9,Cu+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d10,3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以在高溫時(shí),Cu2+得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+;
(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為V形、正四面體,若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)是單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si(填“>”、“<”).人們把硅與氫元素形成的一類(lèi)化合物叫硅烷,硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷為分子晶體,隨相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)升高;

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3,BF3•NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3,B與N之間形成配位鍵;
(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示;則金剛砂晶體類(lèi)型為原子晶體,在SiC中,每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12,若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則金剛砂的密度為\frac{1.6×10{\;}^{32}}{aN{\;}_{A}}g•cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.工業(yè)上在合成塔中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=Q kJ•mol-1
(1)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd(填字母序號(hào)).
a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等   b.混合氣體的密度不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)表所列數(shù)據(jù)是該可逆反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷Q<0(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡測(cè)得c(CO)=0.2mol•L-1,此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為250℃;CO的轉(zhuǎn)化率為80%.
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df(填字母序號(hào)).
a.升溫  b.加入催化劑
c.增加CO的濃度  d.通入H2加壓
e.通入惰性氣體加壓  f.分離出甲醇
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出壓強(qiáng)不同,平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨溫度(T)變化的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1<p2).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.試預(yù)測(cè)下列哪些物質(zhì)不具備漂白性( �。�
A.氯水B.(CaCl2)氯化鈣溶液
C.漂白粉溶液D.(NaClO)次氯酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.在一密閉容器中放入1molX(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)?4Y(g)+Z(g),如圖表示在 200℃時(shí),X的濃度隨時(shí)間變化的曲線.
(1)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.64mol/(L.min),.
(2)該反應(yīng)在6min時(shí)刻達(dá)到平衡.
(3)第7min時(shí)刻,V(正)=V(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(4)在第8min時(shí),Z的濃度為0.85mol•L-1
(5)下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a、c(填編號(hào)).
a.單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí),消耗0.4molY
b.相同時(shí)間內(nèi)生成0.1molZ的同時(shí),生成0.4molY
c.反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度都保持不變
d.反應(yīng)體系中的任何物質(zhì)都不再發(fā)生反應(yīng).

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