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18．下列說法中正確的是（　�。�
A．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極質量一定增加
B．常溫下濃硫酸與鋁不反應，所以常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0該反應一定能自發(fā)進行
D．提取海帶中的碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

分析 A、燃料電池形成的原電池放電過程中，正負極質量不變；
B、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化；
C、根據(jù)反應是否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0來判斷；
D、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2，效果相同．

解答 解：A、燃料電池形成的原電池放電過程中，兩個電極上都是通入的氣體發(fā)生的氧化還原反應，正負極質量不變，故A錯誤；
B、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，不是不反應，故B錯誤；
C、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反應后氣體物質的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，故C正確；
D、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2，效果相同，但是H2O2做氧化劑產物為水，無污染，所以應該用H2O2作氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷、氧化劑的選擇、原電池原理、Ksp的應用，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下的反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是　�。ā　。�
A．溫度、體積不變，充入氬氣B．條件不變，對體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣D．溫度不變，增大容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：在25℃時，向10mL 0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN-、HCN濃度所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖2所示，下列表述正確的是（　　）
A．b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
B．d點溶液存在的關系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
C．圖2中的e點對應圖1中的c點
D．在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中同分異構體數(shù)目最多的是（　　）
A．C2H6OB．C3H8OC．C3H6BrClD．C4H9Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．互為同分異構體
C．糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA
B．非標準狀況下，NA個CO2分子所占的條件不可能為22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA個SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯甲酸葉醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高檔香水的香精配方中，留香時間超過兩周，其結構簡式如圖所示，下列關于苯甲酸葉醇酯的說法中錯誤的是（　　）
A．苯甲酸葉醇酯能發(fā)生氧化反應
B．苯甲本葉醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1mol苯甲酸葉醇酯最多能與4molH2發(fā)生加成反應
D．1mol苯甲酸葉醇酯與NaOH溶液反應時，能消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮和硅均是自然界含量非常豐富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4
（2）向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞（任一點均可）．（任答一點）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．試寫出該反應的離子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種技術路線，其中一種工藝流程如圖1：

①電弧爐中發(fā)生的主要反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
（4）“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．1mol硅完全燃燒能放出910kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；與“氫能源”比較“硅能源”具有的優(yōu)點是產物不污染環(huán)境，儲存、運輸方便．
（5）工業(yè)上常利用甲醇部分氧化法制備氫氣．在一定溫度下以Ag/CeO2-SiO2為催化劑時原料氣比例對反應選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖2所示．則當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；當$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5時，H2選擇性下降的原因氧氣過量，與氫氣反應生成水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CrO3主要用于電鍍工業(yè)，做自行車、儀表等日用五金電鍍鉻的原料．CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）B點時剩余固體的化學式是Cr2O3．
（2）加熱至A點時反應的化學方程式為6CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3O8+O2↑．
（3）CrO3具有兩性，寫出CrO3溶解于KOH溶液的反應化學方程式CrO3+2KOH=K2CrO4+H2O．
（4）三氧化鉻還用于交警的酒精測試儀，以檢查司機是否酒后駕車，若反應后紅色的CrO3變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化為CO2，則其離子方程式為4CrO3+C2H5OH+12H+=4Cr3++2CO2↑+9H2O．
（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以電鍍廢水的排放是造成鉻污染的主要原因，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽級，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2：
①A為電源正極，陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②已知電解后陽極區(qū)溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則c（Cr3+）濃度為3.0×10-6．（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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