Question

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對此反應速率的表示不正確的是（　　）

• A、2min內(nèi)用A表示的反應速率是0.4 mol?L^-1?min^-1
• B、分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1
• C、在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

算v（B），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少．

解答： 解：A.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×0.3 mol?L^-1?min^-1=0.4mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1，故B正確；
C.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的2min內(nèi)平均速率是0.3 mol?L^-1?min^-1，不是2min末的即時速率，故C錯誤；
D．隨反應進行反應物的濃度降低，反應速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故2min內(nèi)用B和C表示的反應速率都是逐漸減小，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的計算與影響因素等，注意化學反應速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率，D選項為易錯點，學生容易認為生成物的濃度增大，用C表示的反應速率加快．