8．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z；Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．

分析 根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說(shuō)明Y和Z均為分子中含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個(gè)支鏈甲基．
A．CH3CH2CH2CH2Cl沒(méi)有支鏈，故A錯(cuò)誤；
B．（CH3）2CHCH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)只生成一種烯烴，故B錯(cuò)誤；
C．含有一個(gè)支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴：（CH3）2C=CHCH3；CH2=C（CH3）CH2（CH3），故C正確；
D．有兩個(gè)支鏈，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n （H+）與n （OH-）的乘積變大
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合溶液顯堿性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出 Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收 0.15mol Br電子為0.25 mol．
（2）海水提鎂的一段
工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如表：
離子Na+Mg2+Cl-SO${\;}_{4}^{2-}$
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g
③在制備 MgCl2固體時(shí)，通入 HCl 氣體的目的是抑制氯化鎂水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱(chēng)長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過(guò)氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法，分別如圖中甲、乙、丙所示：
（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是ABD（填字母）．
A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失     B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
C．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色      D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出
（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中．
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是A．
A．用鋁箔包住鈉    B．用錫箔包住鈉    C．直接將鈉投入的水中
（4）用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（用手?jǐn)D壓礦泉水瓶共排出水的體積為112mL）塞緊帶有鈉的塞子，反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恰好恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均屬于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用金屬鈉的質(zhì)量是多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知一定條件下體積不變的密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同條件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的總鍵能小于2molNH3（g）的總鍵能
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同條件下氣體密度不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從含銅豐富的自然資源黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S
（1）浸取時(shí)，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S．
（2）若過(guò)濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為Fe2O3．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是Cu2+．（填離子符號(hào)）
（4）過(guò)濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有HCl和CuCl2，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol．
（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，（能耗高等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的價(jià)電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（CO）4的晶體類(lèi)型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（CO）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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