【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

【答案】D

【解析】

①，是CO2與CO在化學反應任意時刻的反應速率關系，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；

②，是化學反應過程中可能出現(xiàn)的某一個特殊時刻所呈現(xiàn)的CO2與CO物質(zhì)的量的關系，不能判斷達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③已知，即③的關系式可表示為，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

④該反應為氣體質(zhì)量增大的反應，容積不變，混合氣體的密度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

⑤該反應為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

③④⑤正確，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境。

Ⅰ．氮氧化物NOx 對環(huán)境主要影響有兩點____、____。

Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx ，反應原理為：NH3 + NOxN2 + H2O

某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是______。裝置F的作用是_______。

（3）反應6 NO2＋8 NH37 N2＋12 H2O可用于處理NO2。當轉移3.6 mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx ：

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O （I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O （II）

（1）當NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉化為鹽。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0

（2）2240 mL（標準狀況）NO 和NO2的混合氣體溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是_____，其缺點是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中增大D.pH = 11氨水的濃度為0.001mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是

選項

A

B

C

D

氣體a

CO2

Cl2

NO2

SO2

溶液b

CaCl2

KI

FeSO4

Ba(NO3)2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產(chǎn)品，反應的化學方程式是___。此時產(chǎn)品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據(jù)實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產(chǎn)品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產(chǎn)物。

（5）檢驗產(chǎn)物中含有溴元素的實驗方法是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點較高的是____________（寫化學式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)， 平均每轉移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求作答。

（1）的名稱為______________．

（2）CH3CH2OH所含官能團的電子式：_____________．

（3）進行一氯取代反應后，只能生成_________種沸點不同產(chǎn)物．

仔細辨認以下物質(zhì)，然后按要求作答：

（4）屬于芳香烴的__________；

（5）屬于醇類的有__________；

（6）①和⑩反應的化學方程式___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（）分解的化學平衡和水解反應速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中，在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總物質(zhì)的量（mol）

0.34

0.48

0.68

0.94

①氨基甲酸銨分解的化學方程式為，若25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據(jù)數(shù)據(jù)計算的平均生成速率為________________。

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆 B.密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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