【題目】在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

【答案】C

【解析】試題分析：①A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，正確； ②反應(yīng)兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會變化，混合氣體的壓強也不會發(fā)生變化，壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤； ③B的物質(zhì)的量濃度是化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征，正確； ④反應(yīng)兩邊氣體的化學計量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗

編號

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時，消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（5）下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有 。

A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B．錐形瓶水洗后直接裝待測液

C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是( )

A. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的ΔH增大

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的說法錯誤的是（ ）

A．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連

B．在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕

C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂

D．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。

（1）下圖是當反應(yīng)器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是 。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 （填字母）。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。

（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為 。

（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。

③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. F e

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達到平衡的是_________________。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)(例如：p(NO2)=p總·x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示)；影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p 2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強100 kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ，當N2O4分解10%時，v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A. V（正）減小，V（逆）增大 B. V（正）增大，V（逆）減小

C. V（正）、V（逆）都減小 D. V（正）、V（逆）都增大

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