【題目】25℃，101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJ
D. C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol

【答案】CD
【解析】解：A．C完全燃燒應(yīng)生成CO2 ， 生成CO，反應(yīng)熱小于393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．H2完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物為液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；
C．CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物為CO2和液態(tài)水，故C正確；
D.1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和H2O（l），燃燒熱為2800kJ/mol，則 mol葡萄糖完全燃燒放出1400kJ熱量，故D正確；
故選CD．
燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存

B．銨鹽溶液與NaOH溶液混合后會(huì)有NH3逸出

C．硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩(wěn)定

D．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
（1）放電時(shí)，該電極為極，電極反應(yīng)為
（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的極
（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用（陽(yáng)、陰）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO （aq）PbCO3（s）+SO （aq）．Ksp （PbCO3）=1.5×10﹣13 ， Ksp （PbSO4）=1.8×10﹣8某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= ．
（2）加入足量NaHCO3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式
（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解成PbO．該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)，假設(shè)一：全部為2PbCO3Pb（OH）2；
假設(shè)二：全部為PbCO3；
假設(shè)三：2PbCO3Pb（OH）2 和PbCO3的混合物
為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣瓶．

無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁
說(shuō)明樣品全部是2PbCO3Pb（OH）2

①你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由 ．
②如果不同意，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于含氮化合物的說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上可使用液氮做制冷劑B.NO2 能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧＂的形成

C.濃硝酸可用鋁槽車運(yùn)輸D.硫酸鐵又稱肥田粉，屬于硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑
D.前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4) 已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（已知M（Cu）＝63.5 g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（ a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ l ）_____

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______ g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃�，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請(qǐng)說(shuō)明理由________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬的兩種組成的混合物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是( )

A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）
A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO 、NO
B.c（H+）=1×10﹣1mol?L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO 、NO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH 、S2﹣、Br﹣
D.水電離出的c（H+）為1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO

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