酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸點(diǎn)低 ③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物．
A、②④B、②③C、①④D、①③
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答．
解答： 解：①乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無關(guān)；
②乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無關(guān)；
故對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是②③；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，本題中的信息交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)信息的抽取和應(yīng)用來解答習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rbiunsv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列粒子的個(gè)數(shù)之比不是1：1的是（　�。�
A、氘原子中的質(zhì)子和中子
B、C2H4分子中的質(zhì)子和電子
C、Na2O2固體中的陰離子和陽離子
D、常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨被亞硝酸氧化可生成HN3，化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A、HN3只是氧化產(chǎn)物，且分子中存在極性鍵和非極性鍵
B、聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，是因?yàn)镹2H4分子間存在氫鍵
C、每生成2mol H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定為4mol
D、聯(lián)氨（N2H4）分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是（　�。�
A、飽和碳酸鈉溶液B、氫氧化鈉溶液
C、苯D、水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、氯化鈉的分子式：NaCl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Co2O
光照
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表
時(shí)間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
下列說法不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率
D、使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A、
FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液體體積變化）
B、
2NO+O2?2NO2△H＜0
C、
NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
D、
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）（△H＞0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（　�。�
A、高溫高壓B、高溫低壓
C、低溫高壓D、低溫低壓

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