18．下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn-2e-═Zn2+，電子經(jīng)導線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu
B．圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H++2e-═H2↑
D．圖Ⅱ，通電后，由于OH-向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

分析 A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動，構成閉合回路；
B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很��；
D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電．

解答 解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+，電子沿導線流向正極，正極Cu2++2e-═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動，構成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯誤；
B、Na2SO4替換ZnSO4，負極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應，所以可用能導電的石墨替換Cu棒，故B正確；
C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯誤；
D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結束后是水電離出的氫氧根離子放電，導致陽極附近pH降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關鍵，再結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．

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表一
/min0246
n（Cl2）/10-3 mol01.83.75.4
表二
          A.0～2min的反應速率小于4～6min的反應速率
                 B.2～6min用Cl2表示的反應速率為0.9mol/（L•min）
C．增大壓強可以提高HCl轉化率
     D．平衡常數(shù)K（200℃）＜K（400℃）
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B．乙醇和乙二醇
C．淀粉和纖維素
D．與
E．和
F．和
①互為同系物的是A D．
②互為同分異構體的是E F．
③既不是同系物，也不是同分異構體，但可看成是同一類物質的是B C．
（2）現(xiàn)有下列物質，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質     D．油脂
①遇I2變藍的是A．
②遇濃HNO3呈黃色的是C．
③能發(fā)生皂化反應制取肥皂的是D．
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應生成紅色沉淀的是B．

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