Question

現有標準狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問題：
（1）其體積約為

11.2

L；
（2）將其與H₂完全發(fā)生化合反應生成HCl，則生成的HCl的物質的量為

1

mol；
（3）此反應中電子轉移的數目約為

N_A

；
（4）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為

100

mL．

Answer 1

分析：（1）根據標準狀況下，Vm=22.4L/mol，利用V=n×Vm=

m

M

×Vm來計算；
（2）根據Cl₂和H₂反應的方程式來計算；
（3）根據化合價的變化來計算轉移的電子數；
（4）根據HCl+NaOH=NaCl+H₂O來計算；

解答：解：（1）其標況下的體積為V=n×Vm=

m

M

×Vm=

35.5g

71g/mol

×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；  
（2）Cl₂與H₂完全化合生成HCl，反應方程式：H₂ +Cl₂

點燃  .

2HCl，
                                                1         2
                                            

35.5g

71g/mol

     1mol
生成的HCl的物質的量為1mol，故答案為：1；
（3）H₂ +Cl₂

點燃  .

2HCl，Cl元素的化合價由0降低為-1價，一個 Cl₂得到2個電子，則該反應中轉移的電子數為0.5mol×2×N_A=N_A，故答案為：N_A；  
（5）由HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，完全中和時NaOH的物質的量為1mol，則NaOH的體積為V=

1mol

10mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100；

點評：本題注重對基礎知識的考查，掌握計算公式是解答本題的關鍵，難度不大．